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[問題]請問化工學的U=Q-W、S=Q/T、H=U+PV、Cp、Cv到底是甚麼? 關閉[複製鏈接]

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樓主
發表於 2016-3-9 10:10 PM|只看該作者|倒序瀏覽
所有積分大於負-100的壞孩子,將可獲得重新機會成為懲罰生,權限跟幼兒生一樣。
1.U,內能是甚麼?內部的能量?所以內能只有熱能跟功嗎?還是大多數情況只有這2個,其他都省略了?
2.S,熵到底是甚麼?它不是能量吧?熵到底是想表達甚麼?單位溫度有多少熱能嗎?所以熵是熱容量?
3.H,焓是能量嗎?那U=Q-W的W在理想氣體可以表示PV,所以H=Q?那為甚麼要定義焓著個詞,直接說是熱能不行嗎?他到底表達甚麼含意? ...
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點評

greg1972 為什麼不問教授??  發表於 2016-3-10 03:14 PM
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頭香
發表於 2016-3-11 04:52 PM|只看該作者
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1.內能內部的能量無誤,不是來自於外部作用力/力場,只跟這個系統本身目前狀況有關
簡單說就是把系統內"物質"壓榨到極限可以擠出來的能量,所以核能也算,分子運動也算
反正只會因為三件事情改變:
對系統做功,對系統加熱,增減系統內物質
2.熵
物理說法,熵叫做亂度,用來描述系統有多亂
化學的概念則主要是系統中,在動力學方面不能拿來做功的總能量
...
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發表於 2016-3-11 05:16 PM|只看該作者
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我的熱力學也不是很好,只能回答你第4個問題。


Cp:是"恆壓"熱容量,
Cv:是"恆容"熱容量。


恆壓熱容量是指在"固定的壓力"下的熱容量,

例如在"開放"的空間中,壓力固定在"一大氣壓",此時就是恆壓。


恆容熱容量是指在"固定的體積"下的熱容量,

例如在"密閉"的容器裡,容器體積固定不變,此時就是恆容。
...
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